Bis Yang Lewat Desa Karang klesem

Kunjungan Sekali Seumur Hidup

Anda mungkin telah mengunjungi banyak negara di dunia ini. Namun ada banyak tempat dan pemandangan yang mungkin terlewat dan tak akan pernah lagi Anda temui akibat perubahan iklim dan kerusakan ekosistem. Berikut ini beberapa tempat wisata yang tak selamanya ada dan masih bisa Anda kunjungi:

• Gunung Kilimanjaro, Tanzania

Sekarang banyak turis yang bergegas melihat salju Kilimanjaro, yang mungkin suatu saat akan benar-benar hilang/lenyap. Marangu Hotel, dekat kota Moshi, menawarkan pemandangan indah Gunung Kilimanjaro.

• Tanjung Puting National Park, Indonesia

Penggundulan hutan dan pembukaan lahan baru mengancam habitat orangutan di Kalimantan. Suatu saat, anak cucu kita hanya dapat bercerita bahwa orangutan pernah ada di Kalimantan, Indonesia, tanpa melihatnya di alam liar.

• Habitat Singa Afrika Kruger Park, Afrika Selatan

Anda bisa menyaksikan hewan ini dalam habitatnya dengan mengunjungi Kruger National Park dan tinggal di salah satu lodge di sana, misalnya Singita Game Reserve.

• Taj Mahal, Agra, India

Museleum terkenal ini sedang dalam krisis karena tercemari emisi 200 pabrik besi di area kota Agra. Diperkirakan, Taj Mahal tidak bakal cantik lagi 10 tahun mendatang.

• Habitat Beruang Kutub, Hudson Bay Churchill, Manitoba, Kanada

Pemanasan global mencairkan es-es di daerah kutub, sehingga habitat beruang kutub semakin sempit. Anda bisa menyaksikn beruang kutub berburu anjing laut di pantai Manitoba pada musim gugur.

Itu adalah salah satu tempatnya, mungkin masih banyak lagi tempat lain yang sedang dalam krisis............

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT dari berbagai sumber

A.Larutan Elektrolit Dan Nonelektrolit.

1. Pengertian Larutan.

Larutan adalah suatu campuran homogen antara dua zat atau lebih, di mana partikel-partikel dari komponen-komponen penyusunnya tersebar secara merata. Komponen-komponen larutan terdiri dari :

a.Pelarut

Pelarut (solvent) dalam suatu larutan biasanya dengan jumlah lebih banyak, misalnya air.

b.Zat terlarut

Zat terlarut (solute) dalam suatu larutan biasanya dengan jumlah sedikit, contohnya garam dapur dan gula.

Pelarut yang sering digunakan adalah air, karena ada berbagai alasan mengapa air merupakan pelarut yang umum ditemui dan digunakan. Tidak semua zat jika dicampurkan ke dalam pelarut air dapat membentuk larutan. Contohnya garam dapur (NaCl) dan asam asetat (CH₃COOH) larut dalam air, sedangkan lilin tidak larut dalam air.

Beberapa hal yang digunakan untuk memperkirakan apakah suatu zat akan larut dalam pelarut air atau tidak adalah :

a.Zat harus mempunyai muatan yang sejenis dengan muatan pelarut air.

Pelarut air merupakan senyawa kovalen polar, maka zat yang dapat larut dalam air adalah senyawa ion atau senyawa kovalen polar.

1)Zat yang termasuk senyawa ion dan senyawa kovalen polar mempunyai muatan sejenis dengan pelarut air.

2)Zat yang termasuk senyawa kovalen nonpolar tidak mempunyai muatan sejenis dengan pelarut air.

b.Zat tersebut harus memiliki kekuatan gaya antarpartikel yang setara dengan gaya antarpartikel pada pelarut air.

Kekuatan gaya antarpartikel pada senyawa ion dan senyawa kovalen polar ditentukan oleh sifat kimia dari zat tersebut. NaCl dan CH₃COOH mudah larut dalam air karena keduanya memiliki sifat kimia yang menyebabkan gaya antar partikelnya setara dengan pelarut air.

2.Senyawa Ion Dan Kovalen.

a.Senyawa Ion

Senyawa ion adalah senyawa yang terdiri dari sekumpulan atom yang bergabung membentuk ikatan ion. Antara ion yang satu dengan yang lain terikat dengan kuat dan rapat, sehingga tidak bebas bergerak. Jadi, dalam keadaan padatan (kristal) senyawa ion tidak menghantarkan arus listrik.

b.Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen adalah senyawa yang atom-atomnya bergabung membentuk ikatan kovalen. Senyawa kovalen ada dua macam, yaitu kovalen polar dan kovalen nonpolar.

3.Elektrolit Dan Nonelektrolit.

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi :

a.Larutan Elektrolit.

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Zat terlarutnya disebut elektrolit. Contoh : natrium klorida (NaCl), hidrogen klorida (HCl), natrium hidroksida (NaOH), dan amoniak (NH₃).

b.Larutan Nonelektrolit.

Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Zat terlarutnya disebut nonelektrolit. Contoh : air suling, larutan gula, dan alkohol.

Pada tahun 1884, Svante Arrchenius mengajukan teorinya bahwa dalam larutan elektrolit, yang berperan menghantarkan arus listrik adalah partikel-partikel bermuatan (ion) yang bergerak bebas di dalam larutan. Ia menemukan bahwa zat elektrolit dalam pelarut air akan terurai menjadi ion-ion, sedangkan nonelektrolit dalam pelarut air tidak terurai menjadi ion-ion.

B.Daya Hantar Arus Listrik Dalam Larutan Elektrolit.

Berdasarkan kekuatan daya hantarnya, larutan elektrolit dibedakan menjadi dua, yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

1.Elektrolit Kuat.

Elektrolit kuat adalah elektrolit yang dapat menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang baik. Senyawa NaCl, HCl, dan H₂SO₄ dapat terurai sempurna dalam pelarut air membentuk banyak ion.

2.Elektrolit Lemah.

Elektrolit lemah adalah elektrolit yang dapat menghasilkan larutan dengan daya hantar listrik yang buruk. Senyawa CH₃COOH dan NH₃ hanya terurai sebagian kecil dalam pelarut air membentuk sedikit ion. Secara kuantitatif, kuat atau lemahnya suatu larutan elektrolit dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi (α).

Untuk larutan elektrolit kuat; α = 1 atau α mendekati 1.

Untuk larutan elektrolit lemah; 0

Untuk larutan nonelektrolit; α = 0.

Tabel 1.

Jenis Larutan	Jenis Zat Terlarut (dengan Pelarut Air)	Nyala Lampu	Contoh Larutan
Elektrolit Kuat	ØSenyawa ion ØSenyawa kovalen polaryang terhidrolisis sempurna/hampir sempurna	Terang	Natrium klorida (NaCl) Asam nitrat (HNO3) Asam sulfat (H2SO4) Natrium hidroksida (NaOH) Kalium asetat (CH3COOK)
Elektrolit Lemah	ØSenyawa kovalen polar yang terhidrolisis sebagian kecil	Redup	Asam cuka (CH3COOK) Amonia (NH3) Asam karbonat (H2CO3)
Nonelektrolit	ØSenyawa kovalen polar yang tidak terhidrolisis	Tidak Menyala	Sukrosa (C12H22O11) Etanol (C2H5OH) Urea (CO(NH2)2) Glukosa (C6H12O6) Gliserin (C3H5(OH)3) Etilen glikol (C2H4(OH)2)

Menurut Michael Faraday, elektrolit merupakan suatu zat yang dapat menghantarkan listrik jika berada dalam bentuk larutan atau lelehannya.

Tabel 2.

Jenis Senyawa	Padatan	Lelehan	Larutan (dalam Pelarut Air)
Senyawa ion	Tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena dalam bentuk padatan, ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas.	Dapat menghantarkan arus listrik, karena dalam bentuk lelehan, ion-ionnya dapat bergerak jauh lebih bebas dibandingkan ion-ion dalam zat padat	Dapat menghantarkan arus listrik, karena dalam bentuk larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas
Senyawa kovalen polar	Tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena padatannya terdiri dari molekul-molekul netral meskipun bersifat polar	Tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena lelehannya terdiri dari molekul-molekul netral meski Dapat bergerak lebih bebas	Dapat menghantarkan arus listrik, karena dalam larutan molekul-molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion-ion yang Dapat bergerak bebas

Peran larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit dalam kehidupan sehari-hari sangat penting, contohnya :

1.Aki

Sel aki terdiri anoda Pb dan katoda PbO₂ dengan larutan elektrolit H2SO4. adanya larutan elektrolit memungkinkan terjadinya reaki kimia yang menghasilkan arus listrik untuk menghidupkan kendaraan.

2.Air sungai dan air tanah

Air sungai dan air tanah mengandung ion-ion sehingga dapat menghantarkan listrik. Sifat ini digunakan untuk menangkap ikan atau belut di sungai atau di persawahan dengan cara setrum listrik.

3.Air suling

Merupakan larutan nonelektrolit, karena mengandung ion-ion dalam jumlah yang sangat kecil. Air suling digunakan untuk membuat larutan dalam percobaan kimia nonelektrolit.

4.Cairan tubuh

Cairan tubuh mengandung komponen larutan elektrolit. Komponen larutan elektrolit memungkinkan terjadinya daya hantar listrik yang diperlukan untuk kerja impuls. Orang yang kekurangan cairan tubuh (dehidrasi) harus mengkonsumsi larutan elektrolit, seperti larutan oralit.

Larutan Elektrolit

Berdasarkan kemampuan menghantarkan arus listrik (didasarkan  pada  daya  ionisasi),  larutan  dibagi  menjadi  dua,  yaitu larutan  elektrolit,  yang  terdiri  dari  elektrolit  kuat  dan  elektrolit lemah serta larutan non elektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang  dapat  menghantarkan  arus  listrik,  sedangkan  larutan  non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar arus listrik, karena zat terlarut yang berada didalam pelarut (biasanya  air),  seluruhnya  dapat  berubah  menjadi  ion-ion  dengan harga derajat ionisasi adalah satu  (α  =  1). Yang tergolong elektrolit kuat adalah :

• Asam kuat, antara lain: HCl, HClO₃, HClO₄, H₂SO₄, HNO₃ dan lain-lain.
• Basa  kuat,  yaitu  basa-basa  golongan  alkali  dan  alkali  tanah, antara lain : NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂ dan lain-lain.
• Garam-garam  yang  mempunyai  kelarutan  tinggi,  antara  lain : NaCl, KCl, KI, Al₂(SO₄)₃ dan lain-lain.
  

Larutan Elektrolit Lemah

Larutan   elektrolit   lemah   adalah   larutan   yang   mampu menghantarkan  arus  listrik  dengan  daya  yang  lemah,  dengan  harga derajat ionisasi lebih dari nol tetapi kurang dari satu (0 < α < 1). Yang tergolong elektrolit lemah adalah:

• Asam  lemah,  antara  lain:  CH₃COOH,  HCN,  H₂CO₃,  H₂S  dan  lain-lain.
• Basa lemah, antara lain: NH₄OH, Ni(OH)₂ dan lain-lain.
• Garam-garam yang sukar larut, antara lain: AgCl, CaCrO₄, PbI₂ dan lain-lain.